[视频] 2010年决胜中考名师冲刺讲座（化学 下）
视频说明：决胜中考名师冲刺讲座（化学下）
基本分要“得”“综合分”要“保” 提高分要“抢”
吕卫平 ：三种分三种策略
提到吕卫平，很多消息灵敏的家长并不陌生。去年本报主办的中考化学冲刺讲座，不少考生家长慕名而来。而今年，作为省级化学学科带头人，福州十八中的吕卫平老师“细致到具体页码”的考生指导，同样让到场家长不虚此行。
“最后关键时刻，书要越念越薄，考生要掌握技巧。”吕卫平指出，中考化学要想拿“B”并不困难，只要确保三种分三种策略，即：基本分要“得”、“综合分”要“保”、提高分要“抢”。
保综合分 这六组数据要掌握
中考的化学卷子总共有100分，要分三个点拿三种分。吕卫平概括为：
出题点——得——基本分（20）——要精选复习材料；
必考点——保——综合分（60）——要明确中考要点；
重难点——抢——提高分（20）——要掌握解题技巧。
吕卫平解释说，化学中考试卷一般为“8:1:1”的难易比例，其中后面的两个“1”就是重难点，呈现在卷子上就是20分的提高分，要抢！如何抢？那就要掌握解题技巧；而前面的20分基本分，一定要得，如何得？要精选复习材料；还有必考点的60分综合分，考生重点在保。如何保？就要明确中考要点。
其中，针对“保综合分”要掌握的中考要点，吕卫平归纳出了六组数据。包括：一。10个实验、二。15种物质、三。18张表格、四。30点概念、五。35个方程、六。60个问题……
“其中，掌握第二、四、五点可以达到及格线，配上第三点可以拿到70分，若在此基础上，还能掌握第一、六点，有望达到80分以上。”吕卫平说。
一、10个实验
1.金属铜受热发生变化的实验探究
2.吸入和呼出气体成分的实验探究
3.实验室制氧气的探究
4.水由什么元素组成的实验探究
5.实验室制取二氧化碳的探究
6.金属化学性质的实验探究
7.硫酸铜晶体溶解快慢的实验探究
8.酸、碱化学性质的实验探究
9.甲烷元素组成的实验探究
10.吸烟危害健康的实验探究
（其中，第3个、第5个实验是重点，学生必须掌握；第4个实验是次重点；如果想冲到80分以上，那第9个实验也必须搞清楚。）
二。15种物质：
一种混合物——溶液
二种单质——碳、铁
三种气体——氧气、二氧化碳 一氧化碳
四种酸碱——盐酸、硫酸、氢氧化钠、 氢氧化钙
五种盐--------氯化钠 、碳酸钙、纯碱、碳酸氢钠、碳酸氢铵
三。18张表格：
表一：三种“石灰”比较表P9（指双基优化中的第9页，下同）
表二：两酸性质用途表P12
表三：两碱性质用途表P13
表四：“三钠盐”性质用途表P13
表五：分子原子区别表P17
表六：化学式7点含意表P21
表七：化学基本反应类型表P25
表八：化学与能源资源利用表P34
表九：化学材料汇总表P34
表十：化学物质与健康表P34
表十一：化学与环境保护表P35
表十二：两种气体制取表P46
表十三：常见气体和离子鉴别表P50
表十四：常见物质俗名表
表十五：酸碱指示剂变色和PH范围表
表十六：金属活动顺序 三点应用表
表十七：物质分类表
表十八：十五种常见物质颜色表
（学生可据此表进行归纳，以表格为基础，注重知识的灵活运用。其中，表一、二、三、四、七、十二、十三、十五、十六是重点，必须记。）
四、30点概念
1、有关化学式中“2”在三个不同位置的含义（2H
H2
2H2 ）
2、配平所常用的三种方法
（先观察、后奇偶、再过渡）
3、确定生成物铁元素化合价的三种方法
4、用石灰石制取火碱所属的三种反应类型
5、判断复分解反应能否发生的三个条件
6、遵循质量守恒定律 原因中的三个不变：（1）原子种类。（2）原子数目。（3）原子质量。
7、二氧化碳的三点用途
8、最常见的三种干燥剂
⑴碱类的是固体氢氧化钠
⑵酸类的是浓硫酸
⑶盐类的是无水硫酸铜，
9、二氧化碳能灭火的三点原因
10、常见的三大合成材料
（塑料、纤维、橡胶）
11、水受污染的三大原因
（工业、生活、农业）
12、氢氧化钙在三种不同行业中的用途：
⑴在建筑业沙浆来砌砖抹墙。
⑵在工业上来制造氢氧化钠，漂白粉；
⑶在农业上配制农药和用氢氧化钙改良酸性土壤
13、原子结构示意图中圈、线、数的三点含意
14、严重污染空气的三种有害气体：
（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮）
15、物质燃烧的三个条件：
16、铁的三种重要化学性质：
17、金属活动性顺序表 的三点应用
⑴比较金属活泼性 的强弱
⑵判断金属能否与常见的酸反应
⑶判断金属能否跟盐溶液反应
18、不饱和硝酸钾溶液变为饱和溶液的三种方法
⑴加入溶质KNO3
⑵恒温蒸发掉溶剂水
⑶降低溶液的温度
19、混合物分离常用的三种方法
（过滤、发蒸、结晶）
20、固体物质的溶解度受温度影响的三种况：
⑴大多数固体物质的溶解度，随温度的升高而增大，
⑵少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，例如NaCl
⑶只有极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，例：熟石灰
21、化学实验操作中的三个三分之一
22、一种试剂鉴别三种物质常用的方法 气体、沉淀、无现象，
例：（Na2 CO3
Ba（OH） 2
NaCl 用稀 H2 SO4）
23、检验酸性溶液常用的三种方法
（碳酸盐、PH、活泼金属）
30、除杂的三个注意点
（不能引狼入室、玉石俱焚、难舍难分、）
例：除去NaOH中的Ca（OH）2不能用碳酸钾、也不能用通入CO2 ，而要用碳酸钠
除去CO2中的CO不能用点燃
五、35个重点方程式：
吕卫平归纳为：二铜三沉四铁五蓝六气七生八规律。
其中，“二铜”指氧化铜参加的两个反应；“三沉”指有沉淀（碳酸钙、硫酸钡、氯化银）生成的三种反应，记得加↓标；“四铁”指有关铁生成物方法的四类反应；“五蓝”指有淡蓝火焰生成的五个反应；“六气”指制取氧气、二氧化碳、氢气的六个反应；“七生”指有二氧化碳生成的七个反应；“八规律”指酸、碱、盐普遍性的八点规律反应。
六、60个问题
1.分子和原子具有什么共同的性质？P48（3）
2.如何以电解水为例说明分子和原子的本质区别？P60（6）
3.实验室用高锰酸钾制取氧气应注意什么？P78（4）
4.使用常见的14种（书P8）化学仪器应注意什么？P85（4）
5.举例说明物质在组成上是如何进行分类？P96（10）
6.如何用质量守恒定律解释质量变化问题？P126（4）
7.化学反应前后一定不变的是什么？P130（6）
8.气体收集方法的判断依据是什么？P137（4）
9.常见的七种无色无味的气体各有什么性质特点？P148（5）
10.选择实验室制取气体装置的依据是什么？P149（8）
11.如何鉴别H2、CH4、CO三种气体？P156（3）
12.如何鉴别某种有机物含有碳和氢、是否还含有氧？P156（4）
13.如何实现碳、二氧化碳、一氧化碳间的转化？P159（5）
14.可以用哪些方法除去二氧化碳中的一氧化碳？P159（8）
15.实验室制取氢气或二氧化碳应注意什么？P177（6）
16.高炉炼铁所需的原料和反理原理是什么？P184（1）
17.如何探究造成铁生锈的因素有哪些？P189（6）
18.如何探究金属镁、锌、铁的活泼性顺序？P192（10）
19.进行溶液质量分数有关计算的关键是什么？P214（3）
20.溶液的质量分数和溶解度有何区别？P214（4）
21.进行有关溶液稀释计算的关键是什么？P222（5）
22.根据化学方程式计算的步骤和关键点是什么？P222（7）
23.稀盐酸具有哪些性质在生活中有何作用？P232（4）
24.治疗因胃酸过多的胃病可以使用什么药物？P243（3）
25.测定溶液的PH有什么作用？如何测定？P243（4）
26.酸、碱、盐各有什么性质其性质特点如何？P249（2）
27.可用哪些方法确定某溶液是酸性溶液？P249（6）
28.在制作馒头的过程中为什么要加入小苏打？P250（8）
29.如何证实碳酸氢铵受热分解所产生的气体？P254（4）
30.如何测定石灰石中碳酸钙的质量分数？P260（10）
31.如何设计实验证明酒精不完全燃烧的产物？P284（7）
32.举例说明绿色化学理念的核心内容是什么？P284（9）
33.如何测定食盐中是否含有‘碘‘？P293（3）
34.如何鉴别真（氯化钠）假（亚硝酸钠）食盐？P309（5）
35.常见的防腐剂、干燥剂、脱氧剂 各是什么？P310（7）
36.如何除去氮气中的H2、CO和CO2？P312（10）
37.实验室制取O2和CO2各需要什么仪器和药品？P312（11）
38.如何从含有不溶性杂质FeSO4 和CuSO4中回收铜和FeSO4？P312（12）
39.氧气和臭氧有何不同如何实现它们间相互转化？P313（18）
40.如何用醋酸和草木灰反应的实验来证明质量守恒定律？
P314（19）
41、如何举例说明物质的结构决定性质、性质决定用途？P3（11）
42、以有水生成为例说明化学变化是如何进行分类的？P7（12）
43、钢与铁有何区别？钢铁是如何炼成的？P10（10）
44、元素、分子、和离子之间有何联系和区别？P19（12）
45、数字‘2’在化学符号中不同的位置表示什么含义？P23（17）
46、举例说明化学反应基本类型与反应前后化合价变化有何关系？P26（7）
47、如何设计实验证明金属的活动性顺序？P28（15）
48、如何设计实验测定铁的纯度？P32（10）
49、对各类垃圾应如何妥善处理？P36（12）
50、食品中包含哪些营养素？P39（11）
51、如何设计实验证明聚氯乙烯中含有氯和碳？P40（14）
52、规范实验操作的基本要求是什么？P44（8）
53、实验室制取和CO2有何异同点？P48（8）
54、用同质量的KClO3和KMnO4制的氧气何者多？P49（10）
55、水、CO2 和O2各有哪些重要的化学性质？P51（10）
56、溶于水使溶液温度升高的常见物质是什么？P52（13）
57、氢氧化钠为什么要密封保存？P53（15）
58、如何设计实验证明CO2的温室效应？P54（3）
59、如何鉴别溶液的酸碱性？P55（5）
60、如何设计实验说明影响化学反应的速率？P56（7）
